determinazione del calore di soluzione

del nitrato d’ammonio

Referto

Q_p = −337 cal

∆H = 6,74 Kcal/mole

Allegati

materiali usati

- Calorimetro da 200-300 ml

- Bilancia (precisione 0,1 g)

- Termometro (precisione 0,1 °C)

- NH₄NO₃ solido

- Acqua distillata

- Bacchetta di vetro

descrizione delle operazioni

Ho rilevato l’equivalente di H₂O. [Ho inserito nel calorimetro una certa massa di H₂O fredda, ho aspettato che si stabilizzasse, e ne ho rilevato la temperatura. In un becker ho riscaldato una certa massa di H₂O distillata, ne ho rilevato il peso e la temperatura, poi l’ho versta dentro il calorimetro. Ho agitato il tutto e ho preso la temperatura finale che si stabilizzava.]

Ho rilevato il calore di soluzione del nitrato d’ammonio. [Ho tenuto l’acqua della prima esperienza. Ho pesato di una certa quantità di NH₄NO₃ solido e l’ho versato nel calorimetro con l’H₂O agitando molto bene. Quando la temperatura si è stabilizzata ho preso il valore.]

raccolta ed elaborazione dati

Equivalente di H₂O

Peso _{becker + acqua fredda} = 556,9 g

Peso _{becker + acqua rimanente} = 270,4 g

t₁ = 19,6 °C

P_1acqua = 556,9 − 270,4 =286,5 g

Peso _{becker + acqua calda} = 474,9 g

Peso _{becker + acqua rimanente} = 381,7 g

P_{2 acqua} = 474,9 − 381,7 = 93,2 g

t₂ = 45,8 °C

t_f = 25,4 °C

Qp _ced = m · Cp · ∆t = 93,2 g · 1 cal/°C×g · (45,8 − 25,4) = 1901 cal

Qp _ass = Qp _ced = m · Cp · (25,4 − 19,6) = m · 5,8

m = 1901/5,8 = 328 g

equivalente in H₂O = 328 − 286,5 = 41,5 g

Calore di soluzione

t _acqua = 25,1 °C

Peso _{nitrato d’ammonio} = 4,0 g

t _finale = 24,3 °C

Q_p = m · Cp · ∆t = (P₁+P₂+eq. In H₂O) ·Cp · ∆t = (286,5 + 93,2 + 41,5) · 1 · (24,3 − 25,1) = − 337 cal

∆H = (Q_p/g) · PM = 26960/4,0 = 6740 cal/mole = 6,74 Kcal/mole

NH₄NO₃ → NH₄⁺ + Cl^- ± 6,74 kcal/mole