determinazione del calore di soluzione
Qp
= −337 cal
∆H
= 6,74 Kcal/mole
H2O nh4no3
(s)
→ NH4+(aq)
+ NO3-(aq) |
-
Calorimetro da 200-300 ml
-
Bilancia (precisione 0,1 g)
-
Termometro (precisione 0,1 °C)
-
NH4NO3 solido
-
Acqua distillata
-
Bacchetta di vetro
Ho
rilevato l’equivalente di H2O. [Ho inserito nel calorimetro una
certa massa di H2O fredda, ho aspettato che si stabilizzasse, e ne ho
rilevato la temperatura. In un becker ho riscaldato una certa massa di H2O
distillata, ne ho rilevato il peso e la temperatura, poi l’ho versta dentro il
calorimetro. Ho agitato il tutto e ho preso la temperatura finale che si
stabilizzava.]
Ho
rilevato il calore di soluzione del nitrato d’ammonio. [Ho tenuto l’acqua
della prima esperienza. Ho pesato di una certa quantità di NH4NO3
solido e l’ho versato nel calorimetro con l’H2O agitando molto
bene. Quando la temperatura si è stabilizzata ho preso il valore.]
Equivalente di H2O
Peso
becker + acqua fredda = 556,9 g
Peso
becker + acqua rimanente = 270,4 g
t1
= 19,6 °C
P1acqua
= 556,9 − 270,4 =286,5 g
Peso
becker + acqua calda = 474,9 g
Peso
becker + acqua rimanente = 381,7 g
P2 acqua
= 474,9 − 381,7 = 93,2 g
t2 = 45,8 °C
tf = 25,4 °C
Qp ced = m · Cp · ∆t = 93,2 g
· 1 cal/°C×g · (45,8 − 25,4) = 1901 cal
Qp ass = Qp ced = m · Cp
· (25,4 − 19,6) = m · 5,8
m
= 1901/5,8 = 328 g
equivalente
in H2O = 328 − 286,5 = 41,5 g
Calore di soluzione
t
acqua = 25,1 °C
Peso
nitrato d’ammonio = 4,0 g
t finale = 24,3 °C
Qp = m · Cp · ∆t = (P1+P2+eq.
In H2O)
·Cp · ∆t = (286,5 + 93,2 + 41,5) · 1 · (24,3 − 25,1) = −
337 cal
∆H = (Qp/g) · PM = 26960/4,0 =
6740 cal/mole = 6,74 Kcal/mole
NH4NO3 → NH4+
+ Cl- ± 6,74 kcal/mole